Cómo averiguar cuántos Orbitales necesarios son para los electrones

Un átomo tiene tres componentes : protones , neutrones y electrones . Los componentes más pesados ​​- los neutrones y protones - manojo juntos en el centro o núcleo del átomo , mientras que los electrones ligeros círculo alrededor del núcleo. Las zonas en las que el círculo electrones se conocen como orbitales . Sólo un cierto número de electrones puede ajustarse en cada orbital , y los electrones se llenará los orbitales más cercanos al núcleo primero antes de llenar los orbitales más lejos hacia fuera . El número de orbitales de un átomo tiene y el número de electrones en ella son cruciales para determinar sus behavior.Things que necesitará
Tabla periódica de los elementos de
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Busque el elemento objeto de la investigación en la tabla periódica . Si la tabla incluye sólo los símbolos químicos , consulte la lista de los símbolos elementales y sus abreviaturas en la página web de Israel Ciencia y Tecnología. Por ejemplo, si el átomo que está investigando tiene el símbolo Ba, localizarlo en la lista para encontrar que el elemento es de bario .
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recorrido a lo largo de la fila de la tabla en la que el elemento está en hasta que llegar a la parte izquierda de la mesa, donde se encuentra un número. Este número es el período del elemento . Esto define el número de anillos de electrones , conchas o orbitales tiene el átomo. Siguiendo el ejemplo de bario , el rastreo a lo largo de la izquierda le llevará a la número 6 , que indica que el elemento tiene seis orbitales electrónicos .
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Traza verticalmente hacia arriba desde la posición del elemento en la tabla para encontrar el número en la parte superior para encontrar el número de grupo del elemento. Utilice este número para informarle sobre el número de electrones en la cubierta exterior del átomo. Este es un determinante importante del comportamiento del elemento . De bario , por ejemplo , se coloca debajo del número 2 , lo que significa que tiene dos electrones en su capa externa . Sin embargo , hay que tener cuidado con los grupos de 3 y 12 , los metales de transición , porque no van a seguir estrictamente esta regla. Ganarán los electrones adicionales en sus capas internas en lugar de sus más exteriores. Usted debe consultar configuraciones de elementos de elementos de estos grupos de forma individual , pero la regla para el número de orbitales sigue siendo válida.