Elementos que típicamente electrones

Cada elemento tiene un número único de protones en su núcleo , pero el número de electrones que orbitan alrededor de ella pueden variar en cierta medida . Los átomos difieren en la forma en que interactúan con otros átomos y moléculas . Algunos tienden a atraer electrones , mientras que otros tienden a ceder sus electrones . Tales tendencias determinan lo formarán tipos de enlaces entre los átomos que interactúan. Estructura Atómica

Un átomo está compuesto de partículas conocidas como neutrones, protones y electrones . Los protones y los neutrones forman el núcleo del átomo , mientras que los electrones orbitan a su alrededor. Los protones tienen carga positiva y los neutrones no tienen carga . Los electrones tienen una carga negativa y son un contrapeso a la carga positiva del núcleo . Un átomo que contiene un número igual de protones y electrones no tiene carga neta , un átomo que contiene más electrones tiene una carga neta negativa , y un átomo que contiene más protones tiene una carga neta positiva .

Electrones

Los electrones de un átomo no orbitan alrededor de ella de una manera casual. En su lugar , se distribuyen alrededor del núcleo de forma muy específica . Los electrones son asignados a los niveles de energía , con cada nivel formando una especie de capa alrededor del núcleo. Sólo tantos electrones pueden caber dentro de cada depósito y cualquier electrones adicionales formar la siguiente capa . Los electrones en el nivel de energía exterior son muy importantes . Ellos están involucrados en el enlace y se llaman electrones de valencia .
Electronegatividad

Los átomos de algunos elementos tienen una mayor tendencia a atraer electrones , y esta propiedad es conocida como electronegatividad . ¿Cuánto un átomo atrae electrones es principalmente una función de cuántos protones hay en el núcleo y cuántos otros electrones ya están en órbita . Los átomos con más protones tienen una mayor cantidad de carga positiva disponible para atraer los electrones adicionales , pero los átomos más grandes también tienen electrones alrededor de ellos en varios niveles de energía y estos electrones pueden cubra cualquier electrones adicionales de las fuerzas de atracción del núcleo .


tabla Periódica

La tabla periódica es útil para ayudar a visualizar qué elementos tienden a tomar electrones de otros elementos . Cuando nos fijamos en la tabla y se mueve de izquierda a derecha en cada fila , el número de protones en cada elemento aumenta . Esto significa que el elemento puede atraer electrones más fuertemente , o es más electronegativo . Pero a medida que avanza hacia abajo de cada columna , el elemento adquiere más niveles de energía , y esto tiende a disminuir el atractivo de tracción positiva del núcleo . Por lo tanto , los elementos que normalmente toman los electrones se encuentran generalmente en la derecha , parte superior de la tabla periódica e incluyen flúor, oxígeno y nitrógeno.