Cómo hacer 0.25 Soluciones Molar

En química , la concentración como molaridad es el medio para describir cuantitativamente la cantidad de una sustancia disuelta en la solución . Molaridad define el número de moles de un compuesto disuelto en 1 litro (L ) de la solución. En particular , la molaridad de 0,25 indica que cada litro contiene 0,25 moles de la sustancia. Hacer una solución de una concentración dada es una tarea común durante el trabajo de laboratorio en química o biology.Things que necesitará
Calculator Foto Beaker
Varilla de vidrio de
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Divida el volumen de la solución en mililitros (ml) por 1000 para convertirlo en litros ( L). Por ejemplo, si usted necesita para hacer 200 ml de la solución que corresponde a 200 ml /1000 = 0,2 L. de
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Multiplicar molaridad 0.25 por el volumen de la solución para calcular el número de moles de el compuesto disuelto. En este ejemplo, 200 ml de la solución contienen 0,25 x 0,2 = 0,05 moles .
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Calcular el peso molecular del compuesto disuelto multiplicando el peso atómico de cada elemento en la molécula por el número de los átomos respectivos y luego la suma de todos los productos. Por ejemplo , si el compuesto disuelto es cloruro de sodio , NaCl , su peso molecular es de ( 23 x 1 ) + ( 35,5 x 1 ) = 58,5 , 35,5 y 23 , donde son pesos atómicos de sodio ( Na) y cloro ( Cl) tomada desde la Tabla Periódica de los Elementos.
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multiplicar el peso molecular de la sustancia por el número de moles para calcular la masa del compuesto necesaria para hacer la solución . En este ejemplo , la masa de cloruro de sodio es de 58,5 x 0,05 = 2.925 gramos .
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Pesar la cantidad necesaria de la sustancia ( 2,925 gramos , en este ejemplo ) en la escala .

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Añadir el compuesto pesado sobre la escala a un vaso de precipitados que contiene 200 ml , en este ejemplo, de agua.
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Mezclar la solución en el vaso de precipitados utilizando una varilla de vidrio hasta que el la sal se disuelva por completo .