Las reacciones químicas que se producen entre Marble & Ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico se define como ácido en Johannes Bronsted y Lowry 1921 de Thomas definición de un ácido. Afirmaron que un ácido es una sustancia que puede donar un ión de hidrógeno de carga positiva . Esta tendencia a donar un ión de hidrógeno hace que los ácidos fuertes altamente reactivo y por lo tanto altamente corrosivo. El mármol es tradicionalmente un material muy resistente y se utiliza en la construcción de obra , gracias a su fuerza y ​​capacidad de resistir a la intemperie y otros castigos . Sin embargo , la fuerza de ácido sulfúrico causa las sustancias que reaccionan entre sí cuando están en contacto . Reacción a la corrosión

A pesar de ser considerado un material fuerte y muy duradero , el mármol es de hecho muy soluble, incluso en soluciones débiles de ácido . Cuando una solución de ácido sulfúrico líquido entra en contacto con mármol sólida, una reacción de corrosión se produce . Los disuelve ácido sulfúrico y se rompe el carbonato de calcio - El nombre químico de mármol - molécula. Al hacerlo , también rompe sus propios bonos y forma una suspensión de los iones de calcio con carga positiva y carga negativa iones sulfato en la solución de ácido sulfúrico.
Otros productos

con el fin de causar la suspensión iónica de los iones de calcio y los iones de sulfato en la solución, la reacción también debe liberar los otros átomos que componen los reactivos constituyentes. La reacción se inició con un átomo de calcio, un átomo de carbono y tres átomos de oxígeno en el mármol y dos átomos de hidrógeno , un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno en el ácido sulfúrico. Uno de los átomos de calcio y el componente de sulfato - uno de azufre y cuatro oxígenos - se contabilizan; los otros átomos no lo son. El hidrógeno liberado a partir del ácido sulfúrico reacciona inmediatamente con el oxígeno liberado del mármol para crear el agua . Esto deja sólo el carbono y dos de los átomos de oxígeno del mármol , que se liberan en forma de dióxido de carbono .
Ocurrencia en la Naturaleza

La instancia principal de una reacción entre el ácido sulfúrico y el mármol en el mundo real se debe a la lluvia ácida . El problema de la lluvia ácida ha dejado de crecer desde que el mundo entró en la era industrial. El problema se produce cuando el dióxido de azufre se libera después de la combustión de combustibles fósiles en fábricas y se disuelve en agua . Esto crea el ácido sulfúrico, el cual se lava luego en la capa freática , contaminando los ríos, lagos y en el suelo . A menudo , este ácido sulfúrico se evapora y cae como débilmente concentra la lluvia ácida . Si este cae en estructuras de mármol - y muchos edificios están construidos de mármol - se corroe , inicialmente haciendo inscripciones y tallas ornamentales difíciles de distinguir, antes de finalmente amenazar la integridad estructural del edificio en sí

Mármol y piedra caliza

Mármol y piedra caliza comparten la misma fórmula de carbonato de calcio. Por lo tanto, edificios de piedra caliza son susceptibles a la lluvia ácida , también. Los dos materiales sólo difieren ligeramente en estructura. Ambos tienen una estructura cristalina , pero los cristales de mármol son mucho más grandes , que le da un efecto más suave , más brillante . Piedra caliza, por otro lado , tiene cristales más pequeños , que le dan una textura más áspera gruesa. Como resultado , la piedra caliza tiene poros más grandes y un área de superficie más expuestas , lo que hace aún más vulnerables a los efectos de la lluvia ácida . Mármol, con sus poros más pequeños , puede desviar la mayor parte de la lluvia con su superficie lisa; sin embargo, todavía sucumbirá si perdura la exposición prolongada a la lluvia ácida .