Cómo leer los gráficos de infrarrojos

Los químicos han sabido por mucho tiempo que los compuestos absorben rayos infrarrojos ( IR) de maneras específicas . La energía de la luz IR es lo bastante alto como para que coincida con la energía de las vibraciones dentro de una molécula , por lo que la luz brillaba a través de IR se absorbe una muestra química y se transforma en movimiento molecular . Las frecuencias específicas de luz infrarroja absorbida dependen de la forma en que la molécula se junta, por lo que los patrones de absorción de infrarrojos pueden ofrecer pistas sobre la composición de una sustancia desconocida . Un gráfico de IR es una parcela de absorción de la luz en todo el rango de frecuencias de la región de luz infrarroja y muestra patrones diferentes para cada chemical.Things que necesitará
Tabla de grupos funcionales frecuencias de absorción de infrarrojos de
Mostrar Más Instrucciones Matemáticas 1

Mira sobre el gráfico IR para encontrar el máximo de absorción más prominente . Estos son la baja picos agudos que corresponden a las longitudes de onda de luz IR que el producto químico desconocido ha absorbido más fuertemente .
2

Nota las frecuencias a las que ocurren los picos de absorción . La mayoría de las cartas de infrarrojos (o " espectros " ) utilizan unidades de centímetros recíprocos (cm ^ -1 ) --- también conocida como números de onda : --- para medir la longitud de onda . Por ejemplo , usted puede ver los picos fuertes en aproximadamente 1700 cm ^ -1 y 3000 cm ^ -1 .
3

Busque las longitudes de onda de absorción donde hallaron picos en una mesa de absorción IR frecuencias. Estas tablas se encuentran en muchos libros de texto de química y libros de referencia estándar. La tabla da una lista de frecuencias de absorción comunes y el grupo molecular correspondiente . En el caso del ejemplo , un pico alrededor de 1700 cm ^ -1 se debe generalmente a un grupo C = O , mientras que la absorción alrededor de 3000 cm ^ -1 se debe a CH .
4

Utilice el información de la tabla IR para hacer conclusiones acerca de la química particular, que se utilizó para obtener los espectros. Por lo menos , ahora sabemos algo acerca de la química y porciones de su molécula que puede ser suficiente para confirmar o descartar un compuesto particular como su desconocido. El ejemplo espectros , por ejemplo, podría ayudar a confirmar que su desconocido es acetona , ya que esta sustancia contiene tanto C = O y CH grupos en su molécula .