Escribir la constante base de disociación ( Kb ) de amoniaco . Por ejemplo , escribir, " Kb = 1,8 x 10 ^ -5 " .
2
Escribir la concentración en moles por litro ( M ) de un laboratorio o solución de amoníaco comercial. La concentración de una solución de amoníaco de laboratorio o comercial es 14,8 moles por litro . Por ejemplo , escribir " 14,8 M. "
3
Encontrar el producto de la Kb de amoníaco y la concentración en moles por litro que ha escrito utilizando una calculadora científica . Por ejemplo , 1,8 x 10 ^ -5 x 14.8 = 2.664 x 10 ^ -4 .
4
Toma la raíz cuadrada de su respuesta usando la calculadora. Por ejemplo , ( 2.664 x 10 ^ -4 ) ^ - . Media = 0.016321
5
Tomar el logaritmo negativo de la respuesta utilizando la calculadora. Por ejemplo , log (0.016321) = 1.7872
6
Reste su respuesta de 14 , por ejemplo , 14 - . 1.7872 = 12.2128 . El pH de la solución de amoníaco es de aproximadamente 12,2 , que es fuertemente básico .