Cómo hacer 3 Molar Ácido Clorhídrico

El ácido clorhídrico es un ácido mineral fuerte y reactivo de laboratorio invaluable . Para uso industrial y de laboratorio , el ácido clorhídrico se vende generalmente como una solución altamente concentrada que puede ser diluido para producir soluciones de una concentración deseada . Muchas ferreterías también venden ácido clorhídrico , pero se refieren a ella como ácido muriático , un antiguo nombre para la misma sustancia química . Mientras diluir el ácido clorhídrico es bastante fácil, es importante ser consciente de que las soluciones concentradas liberan vapores peligrosos , por lo que sólo debe intentar este procedimiento en una campana extractora u otro lugar bien ventilado y con protection.Things apropiadas que necesitará
Gas capucha
gafas y guantes
100 matraz aforado ml
agua desionizada
ácido clorhídrico concentrado
Beaker
ha cilindro graduado
embudo de cristal de
Mostrar más instrucciones Matemáticas 1

Anote la concentración de la solución de partida de stock HCl . Típicamente la concentración se expresa en % w /w , es decir, el número de gramos de cloruro de hidrógeno en 100 gramos de solución , y es por lo general entre 30 y 40 por ciento .
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Dividir la concentración de 36,46 gramos por mol . Si la concentración es del 36 por ciento , por ejemplo , divida 36 por 36,46 para producir 0,9874 moles por cada 100 gramos de solución.
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Multiplique el resultado de su último paso por 10 para convertirlo en moles por kilogramo , a continuación, se multiplica por la densidad de la solución. La densidad se puede marcar en la solución madre . Si no es así , puede suponer una solución al 30 por ciento tendrá una densidad de aproximadamente 1,15 kilogramos por litro y añadir 0.005 kilogramos por litro a esta cifra por cada punto porcentual adicional por encima de 30

Para continuar con el ejemplo , si se multiplica por 0.9874 10, entonces se multiplica por una densidad de (1,15 + 6 x 0,005 ) = 1,18 kilogramos por litro , se obtiene una concentración de 11,65 moles por litro .
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Tome el número 0.3 y se divide por el resultado de la etapa anterior para determinar la cantidad de HCl concentrado que necesitará. Usted está utilizando el número 0.3 , porque es lo que obtienes cuando multiplicas 3 moles por litro ( la concentración que está tratando de obtener) en 0,1 litros (la cantidad de solución que desea hacer ) .

Para continuar el ejemplo , 0,3 dividido por 11.65 = 0.0258 litros o 25,8 ml . Esto significa que usted necesitará 25,75 ml de la solución de ácido clorhídrico concentrado para hacer su solución diluida .
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Ponte tus gafas y guantes . Asegúrese de que la campana de extracción está en funcionamiento , y llevar a cabo el resto del procedimiento dentro de la campana .
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Añadir un poco de agua desionizada (aproximadamente 25 ml o menos ) al matraz volumétrico. Utilice el embudo de vidrio si es necesario.
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Vierta un poco de ácido clorhídrico en el vaso de precipitados , a continuación, vuelva a tapar el envase bien . Verter el ácido del vaso en la probeta hasta que tenga un volumen más o menos equivalente a la cantidad que ha calculado que se necesita .
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Posición del embudo de vidrio en la boca del matraz aforado . Verter el ácido de la probeta graduada en el matraz. Añadir un poco de agua desionizada a la probeta graduada como enjuague , luego verter esta agua de lavado en el matraz . Tapar el frasco y agitar suavemente para mezclar .
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Destape el frasco y agregar más agua desionizada hasta que la parte inferior del menisco alcanza la línea de llenado . Vuelva a tapar el frasco e invierta para mezclar. El matraz ahora contiene 100 mililitros de una solución 3 molar de HCl . Deshágase de cualquier exceso de HCl en el vaso de precipitados de conformidad con los procedimientos de su laboratorio de residuos peligrosos .