Cómo calcular Molar Solubilidad Con Kps en CuCl2 .26m

La solubilidad en agua de muchas sales poco solubles a menudo se puede describir en términos de su producto de solubilidad constante, o Kps , un número que representa el equilibrio entre soluto y sólidos a una temperatura dada. Adición de una segunda sal que suministra más de los mismos iones en forma de sal poco soluble disminuirá la solubilidad de este último aún más debido a que el Kps permanece constante. Este fenómeno se conoce como el efecto de ion común . Usted puede hacer uso del efecto de ion común y el Kps para calcular la solubilidad molar de sales como cloruro de plata en una solución de 0,26 molar de cobre (II ) cloruro . Instrucciones Matemáticas 1

Determinar el valor Ksp para su cloro o la sal que contiene cobre. Si su sal es cloruro de plata, por ejemplo, el Kps es 1,8 x 10 ^ -10 . Vea la sección Recursos para un enlace a una lista de constantes de productos de solubilidad.
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Escribir la ecuación química para el proceso que tiene lugar cuando sus sal se disuelve . Cuando los compuestos iónicos se disuelven , se disocian o se separan en sus iones componentes. El cloruro de plata , por ejemplo, se disocia en iones de plata y cloruro , por lo que la ecuación química para la que sería como sigue:

AgCl --- > Ag + + Cl
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Escriba la ecuación para la Ksp basado en la ecuación química que formulado . Recuerde que la ecuación para Kps es simplemente el producto de las concentraciones de los dos iones formados cuando la sal se disuelve . Cada concentración se eleva a la potencia del coeficiente en la ecuación química . Para el cloruro de plata, esto es muy simple, porque los iones de plata y cloruro en la ecuación química sólo tienen un coeficiente de 1 La ecuación Kps para el cloruro de plata sería por lo tanto de la siguiente manera :

Kps = [ Ag + ] [ Cl - ]

donde [ ] indica la concentración de la especie dentro de los corchetes
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Determinar la solubilidad de cada especie en términos de la variable x, el número de moles de plata. cloruro de que se disuelven . Para continuar con el ejemplo, si x es el número de moles de cloruro de plata que se disuelven , la concentración final de iones de plata en el equilibrio será x , mientras que la concentración de iones cloruro será 0,52 + x , ya que la solución tiene una concentración molar 0,26 de CuCl2 y cada mol de cobre (II) que se disuelve libera 2 moles de iones cloruro .
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Sustituye los valores de la etapa anterior en su ecuación . Para continuar con el ejemplo, la ecuación Kps para el cloruro de plata sería el siguiente :

Kps = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ x 0,52 + ]
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Aviso que en la mayoría de los casos, la concentración 0,52 molar de iones cloruro aportado por el cobre ( II) cloruro será mucho mayor que la contribución de la sal poco soluble . En consecuencia , puede simplificar esta expresión por suponiendo que la concentración de iones cloruro es 0,52 molar - . Una aproximación conveniente
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Conecte los números y calcular x . Su resultado para x será la solubilidad molar del compuesto . Para continuar con el ejemplo , si Kps = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ​​] [ 0,52 ] , divide ambos lados por 0,52 para obtener x = 3,46 x 10 ^ -10 - lo que significa que obtiene un mero 3,46 x 10 ^ -10 moles por litro de iones de plata en solución .