Cómo calcular la masa atómica de los isótopos

Cada átomo existe en varias formas . Uno de los tipos de variación se debe a cambios en el núcleo . Un átomo se compone de electrones que rodean un núcleo de protones y neutrones . Los isótopos son átomos que tienen números idénticos de protones y electrones , pero un número diferente de neutrones en el núcleo . La masa atómica de un isótopo se encuentra cerca de la suma de la masa de todos sus componentes , así que no es demasiado difícil de calcular. Instrucciones Matemáticas 1

Búsqueda de un isótopo de interés. Si aún no dispone de un isótopo en mente , usted puede buscar a través de recursos en línea , como la tabla periódica del Laboratorio de Isótopos Proyecto Berkeley de isótopos .

Por ejemplo , usted podría escoger el isótopo 16 - neutrón de silicio .
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Encuentra el número atómico del isótopo . El número atómico se puede encontrar directamente de la tabla periódica. El número atómico es el mismo independientemente del número de neutrones se encuentran en un isótopo .

Por ejemplo , el número atómico del silicio es 14
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Multiplique el número de neutrones por la masa atómica de un neutrón : 1,00728 .

En este isótopo de silicio , esto sería 16 x 1.00728 = 16.11648
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Multiplique el número atómico de la masa atómica del . . un protón , 1.00866 , y por la masa atómica de un electrón : 0,00055

una vez más , para el ejemplo , esto es 14 x 1.00866 = 14.12124; y 14 x 0.00055 = 0.00770 .
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Añadir las masas calculadas en los pasos 3 y 4

En el ejemplo, esto es 30.24542 .