Cómo calcular la masa de los átomos de un elemento

Los científicos miden la masa de los átomos en unidades de masa atómica ( uma; o u) . Una unidad de masa atómica también se llama Dalton ( Da) , en honor del químico Inglés John Dalton ( 1766-1844 ) . Dalton , un hombre modesto de un fondo Quaker , propuesto en 1803 como parte de su teoría atómica que toda la materia está formada por átomos indivisibles e indestructibles . También argumentó que los átomos de cualquier elemento individual tienen las mismas características y de masas. Por definición , una uma es igual a 1/12 del peso de uno de carbono - 12 atom.Things que necesitará
Tabla periódica de los elementos ( libro de texto o en línea )
Calculadora científica
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Elija un elemento que desea analizar . Por ejemplo , usted decide encontrar la masa, en unidades de masa atómica y en gramos , de un átomo de carbono ( C ) .
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Busque el elemento que ha identificado en un libro de texto o en línea tabla periódica de los elementos. Usted encontrará carbono ( C ) , por ejemplo , en la segunda fila de la parte superior , quinta columna de la derecha.
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Tenga en cuenta el número escrito con el símbolo del elemento que ha elegido . El número puede estar por encima del símbolo, pero es más comúnmente debajo de ella . Tenga en cuenta que el número se escribe generalmente con tres decimales . Por ejemplo , se encuentra que el número 12.011 se escribe bajo el símbolo de carbono, que es C. Este número es el peso atómico de un átomo de carbono en unidades de masa atómica ( amus ) .
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Divide este número por el número de Avogadro , o 6.022 x 10 ^ 23 , el uso de una calculadora científica . (Los científicos utilizan el término "topo " para referirse a 6,022 x 10 ^ 23 de nada : . 1 mol de malvaviscos es 6,022 x 10 ^ 23 malvaviscos Por definición , el peso atómico de un elemento es también el peso en gramos de 1 mol de átomos de ese elemento .) Por ejemplo, 12,011 /6,022 x 10 ^ 23 = 1.99452 x 10 ^ -23 . Un átomo de carbono pesa 1.99452 x 10 ^ -23 gramos .