Cómo encontrar a masa en gramos de un átomo individual

Los átomos están construyendo unidades de moléculas . La masa es una característica importante de un elemento, y por lo tanto el cálculo de masas atómicas es una tarea frecuente en química. Sin embargo, los pesos atómicos indicados en la tabla periódica de los elementos corresponden a un mol de un elemento. Los lunares son una unidad de cantidad utilizada en la química y la física . Un mol de cualquier sustancia contiene el número de átomos que es igual a la constante de Avogadro . Instrucciones Matemáticas 1

Utiliza el valor de la constante de Avogadro , que es 6,02214129 x 10 ^ 23 mol - 1 .
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Encontrar la masa atómica del elemento mediante el uso de la tabla periódica de elementos . Por ejemplo , la masa atómica del azufre ( S ) es 32.07 g /mol .
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Divida la masa atómica del elemento por la constante de Avogadro para calcular la masa del átomo . En este ejemplo , la masa del átomo de azufre es de 32,07 /6,02214129 x 10 ^ 23 = 5.325 x 10 ^ -23 gramos .