Cómo calcular el porcentaje en la masa de hidrógeno en sulfato amónico

El sulfato de amonio es más comúnmente utilizado como fertilizante , especialmente para suelos alcalinos o básicos . Se añade nitrógeno, un nutriente vegetal esencial , a la tierra, y también disminuye su pH mediante la adición de una pequeña cantidad de ácido . La fórmula química para el sulfato de amonio es ( NH4) 2SO4 . Cálculo del porcentaje de hidrógeno en masa es el mismo que el cálculo del porcentaje de cualquier elemento en un compuesto. Primero debe interpretar correctamente la fórmula química para determinar qué átomos están presentes y en qué quantities.Things que necesitará
Tabla periódica de los elementos
Calculadora de
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Anote todos los diferentes elementos en el compuesto . Busque los símbolos químicos en la fórmula . Algunos tienen una letra y algunas tienen dos, pero todo comenzar con una letra mayúscula . El sulfato de amonio contiene nitrógeno ( N ), hidrógeno ( H ) , azufre ( S ) y oxígeno (O ) .
2

Calcule cuántos de cada elemento están presentes en una molécula del compuesto . Cuando el símbolo de un elemento es seguido por un número, que muchos átomos están presentes. Cuando un número sigue paréntesis , el número se multiplica por todo en los paréntesis. En este caso , el " 2 " después de ( NH4) se multiplica por tanto el N y el H4 , lo que significa que hay dos átomos de nitrógeno y ocho átomos de hidrógeno en la molécula. La "S" no es seguida por un número , por lo que sólo hay un átomo de azufre. El " 4 " que sigue al símbolo de oxígeno indica que hay cuatro átomos de oxígeno .
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Busque la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica y escribir al lado de su recuento . La masa atómica del nitrógeno es 14.0067; hidrógeno es 1,00794; de azufre es 32.065; oxígeno es 15,9994 .
4

Multiplique la masa atómica de cada elemento por su número de átomos en el compuesto . Hay dos átomos de nitrógeno , por ejemplo , por lo que se multiplican 14,0067 28,0134 conseguir . Escribe estos totales , junto con su recuento anterior.
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Añadir todos los totales de la etapa 4 en conjunto para obtener el peso atómico total del compuesto . El sulfato de amonio pesa 132,14 unidades de masa atómica .
6

Dividir el peso total de todos los átomos de hidrógeno , que se calculó en el paso 4 , por el peso total de todo el complejo , que calculado en el paso 5 . Multiplica el decimal resultante por 100 en el caso de sulfato de amonio , hidrógeno constituye el 6,1 por ciento de la molécula en peso .