Cómo probar la solubilidad del gas amoniaco

Los materiales de referencia químicos, tales como el Manual CRC de Química y Física , afirman que la solubilidad del gas amoniaco en el agua es alta - 8 centímetros cúbicos de amoniaco pueden disolverse en un mililitro de agua. Demostración de este hecho es posible mediante la ejecución de un experimento simple. Mediante la generación de gas amoníaco en un tubo de ensayo y llenado de un segundo tubo de ensayo con el amoniaco , el amoniaco gaseoso comienza a disolverse en el agua cuando se gira el tubo boca abajo en la superficie de un vaso de agua. El nivel de agua se eleva en el tubo de ensayo como el amoníaco se disuelve en los water.Things que necesitará
Goggles
cloruro de 100 ml vaso
amonio
Espátula
hidróxido de Calcio Anillo soportar
Clamp
tubos Boiling
tapón y tubo de suministro
Mechero Bunsen
óxido de calcio 250 ml vaso de
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Preparación del Equipo
Matemáticas 1

Coloque todos los elementos para ser utilizados en la campana de humos para proteger a usted y otros de los humos generados durante la reacción .
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Montar un anillo de pie con una pinza gira para sostener un tubo de ensayo en posición horizontal . Llene el vaso de 250 ml con 150 mililitros de agua .
3

Coloque un tapón y tubo de suministro en un tubo de ebullición con el tubo de suministro señaló hacia arriba.
Experimento
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Transferir dos espátulas llena de cloruro de amonio - aproximadamente 1 gramo - en un vaso de 100 ml . Añadir dos espátulas llenas de hidróxido de calcio al vaso de precipitados y se agita. A medida que la mezcla de productos químicos , que va a reaccionar de inmediato .
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Retire el tapón y tubo de suministro del tubo de ebullición y transferir el contenido del vaso de 100 ml en el tubo de ebullición . Coloque un trozo de óxido de calcio en la boca del tubo de ebullición y reemplazar el tapón. El óxido de calcio absorberá cualquier agua producida en la reacción entre el cloruro de amonio e hidróxido de calcio .
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abrazadera del tubo de ebullición horizontalmente para el anillo de pie y mover el mechero Bunsen debajo del extremo cerrado del tubo .
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Encender el quemador Bunsen y calentar suavemente la mezcla de reacción . Esto ayudará a completar la reacción descrita por esta ecuación , 2 NH4Cl (s ) + Ca ( OH) 2 (s ) - > CaCl2 ( s ) + NH3 ( g ) + 2 H2O ( g ) , donde las s y g representan los estados de los productos químicos en cuestión, sólido o gas.
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Invertir un tubo de ebullición por encima del parte superior del tubo de suministro hacia arriba y dar tiempo suficiente para que el amoníaco para llenar el tubo .
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Retire el tubo de ensayo lleno de amoníaco a partir de la salida del tubo de suministro y lo coloca en el vaso de 250 ml , colocando cuidadosamente el extremo abierto bajo la superficie del agua . Deje por lo menos 1 pulgada de espacio entre la superficie del agua y la apertura del tubo de ebullición .
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Observe el nivel del agua que sube en el tubo de ebullición . El nivel de agua se eleva debido a la reducción de gas amoníaco en el tubo por encima del agua. El amoníaco se disuelve en el agua , lo que reduce la presión del gas en el tubo y dibuja el agua aún más.